Молибден как химический элемент

girl 1828536 1920 Советы на день
Содержание
  1. Молибден, свойства атома, химические и физические свойства
  2. Молибден, свойства атома, химические и физические свойства.
  3. Атом и молекула молибдена. Формула молибдена. Строение атома молибдена:
  4. Изотопы и модификации молибдена:
  5. Свойства молибдена (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
  6. Молибден: все, что нужно знать об элементе
  7. Присутствие в природе
  8. Физические свойства
  9. Химические свойства
  10. Производство молибдена
  11. Этапы производства:
  12. Обработка молибдена
  13. Достоинства и недостатки молибдена
  14. Молибден в организме человека
  15. Основные марки молибдена
  16. Сплавы молибдена
  17. Применение молибдена
  18. Молибден
  19. Содержание
  20. История и происхождение названия
  21. Нахождение в природе
  22. Получение
  23. Физические свойства
  24. Химические свойства
  25. Применение
  26. Биологическая роль
  27. Микроэлемент
  28. Токсикология
  29. Ссылки
  30. Молибден
  31. История открытия
  32. Физические и химические свойства
  33. Физиологическое действие
  34. Суточная потребность
  35. Причины и признаки дефицита
  36. Источники поступления
  37. Синтетические аналоги
  38. Метаболизм
  39. Взаимодействие с другими веществами
  40. Признаки избытка

Молибден, свойства атома, химические и физические свойства

Молибден, свойства атома, химические и физические свойства.

tablitsa mendeleevae%60konomikazolotoserebroUSDAUDUSDCHFUSDGBPUSDCADUSDJPYBrent i WTIzakazat statyu 1razmestit statyu 1

95,96(2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 1

Молибден — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 42. Расположен в 6-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе шестой группы), пятом периоде периодической системы.

Физические свойства молибдена

Атом и молекула молибдена. Формула молибдена. Строение атома молибдена:

Молибден – металл. Относится к группе переходных металлов.

Молибден обозначается символом Mo.

Как простое вещество молибден при нормальных условиях представляет собой металл светло-серого цвета.

Молекула молибдена одноатомна.

Химическая формула молибдена Mo.

Строение атома молибдена. Атом молибдена состоит из положительно заряженного ядра (+42), вокруг которого по пяти оболочкам движутся 42 электрона. При этом 41 электрон находится на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку молибден расположен в пятом периоде, оболочек всего пять. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и четвертая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома молибдена на 4d-орбитали находится пять неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне атома молибдена на s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома молибдена состоит из 42 протона и 54 нейтрона. Молибден относится к элементам d-семейства.

Радиус атома молибдена (вычисленный) составляет 190 пм.

Атомная масса атома молибдена составляет 95,96(2) а. е. м.

Изотопы и модификации молибдена:

Свойства молибдена (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

E%60lektronnaya obolochka molibdena 204 Радиус атома (вычисленный) 190 пм 205 Эмпирический радиус атома* 154 пм 206 Ковалентный радиус* 154 пм 207 Радиус иона (кристаллический) Mo 3+

9,33 г/см 3 (при температуре плавления 2623 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость) 402 Температура плавления* 2623 °C (2896 K, 4753 °F) 403 Температура кипения* 4639 °C (4912 K, 8382 °F) 404 Температура сублимации 405 Температура разложения 406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом 407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* 37,48 кДж/моль 408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* 598 кДж/моль 409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении 0,251 Дж/г·K (при 25 °C),
0,272 Дж/г·K (при 0-100 °C) 410 Молярная теплоёмкость* 24,06 Дж/(K·моль) 411 Молярный объём 9,33 см³/моль 412 Теплопроводность 138 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ),

138 Вт/(м·К) (при 300 K) 500 Кристаллическая решётка 511 Кристаллическая решётка #1 512 Структура решётки Кубическая объёмно-центрированная

Kristallicheskaya reshetka molibdena 513 Параметры решётки 3,147 Å 514 Отношение c/a 515 Температура Дебая 450 K 516 Название пространственной группы симметрии Im_ 3m 517 Номер пространственной группы симметрии 229 900 Дополнительные сведения 901 Номер CAS 7439-98-7

205* Эмпирический радиус атома молибдена согласно [1] и [3] составляет 139 пм.

206* Ковалентный радиус молибдена согласно [1] и [3] составляет 154±5 пм и 130 пм соответственно.

401* Плотность молибдена согласно [3] и [4] составляет 10,22 г/см 3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления молибдена согласно [4] составляет 2620 °С (2893,15 K, 4748 °F).

403* Температура кипения молибдена согласно [3] и [4] [Россия] составляет 4611,85 °С (4885 K, 8333,33 °F) и 4630 °С (4903,15 K, 8366 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) молибдена согласно [3] и [4] составляет 28 кДж/моль и 36,4 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) молибдена согласно [4] составляет 582,4 кДж/моль.

410* Молярная теплоёмкость молибдена согласно [3] составляет 23,93 Дж/(K·моль).

Источник

Молибден: все, что нужно знать об элементе

molybdenum crystaline fragment and 1cm3 cube

Молибден (лат. molybdaenum) — химический элемент с атомным номером 42 и атомной массой 95,94. Обозначается символом Mo. Это ковкий переходный металл, который имеет серый цвет со стальным оттенком в свободном состоянии и становится серо-черным в диспергированном виде. Открыто порядка 20 минералов молибдена, а в свободном виде он не встречается.

Название металла происходит из греческого слова «молибдос», что в переводе означает «свинец». Такое название было выбрано из-за того, что минеральный молибден имеет характерный блеск, очень похожий на блеск свинца.

В 1778 году шведский химик К. Шееле впервые получил минеральный молибденит путем прокаливания молибденовой кислоты. Еще один шведский химик П. Гьельм получил молибден в виде нечистого металла в 1781 году и только в 1817 году Й. Берцелиусу удалось вывести этот элемент в чистом виде.

Присутствие в природе

В земной коре находится 0,003 % молибдена в составе минералов. Он распространен относительно равномерно, более концентрирован в породах, в которых содержится диоксид кремния. Для кристаллизации металла необходимы высокая кислотность и восстановительная среда. Наименьшее содержание молибдена фиксируется в карбонатных и ультраосновных породах.

Металл также содержится в нефти, углях, золе растений и воде — речной и морской. Морские воды на глубине более обогащены молибденом, чем воды у берега. В космосе зафиксировано аномально высокое содержание молибдена внутри красных гигантов с нейтронными звездами.

Самые крупные месторождения металла находятся в США, России, Армении, Канаде, Мексике, Чили, Австралии и Норвегии.

Физические свойства

Коэффициент линейного расширения

Химические свойства

Молибден устойчив при нормальных условиях. Окисление начинается, когда металл нагревается до температуры 400 ⁰С. После 600 ⁰С происходит быстрый переход в триоксид молибдена.

Основные химические свойства металла представлен в таблице:

Электроотрицательность (по Полингу):

Производство молибдена

production

Для производства молибдена в России и мире в качестве сырья используются молибденитовые концентраты, из которых получается чистый металл — основа для сплавов. В концентратах содержится около 20 % примесей, 1-9% оксида кремния, 28-32% серы и примерно 50 % молибдена.

Этапы производства:

Для получения ферромолибдена применяется реакция восстановления молибденитового концентрата, который предварительно подвергается обжигу.

Обработка молибдена

molibden

Как правило, используется термообработка молибдена, так как у него невысокая вязкость, а при низких температурах металл показывает низкую пластичность. Небольшие штабики обрабатывают на обжимных машинах, а для крупных заготовок применяют спекание и горячую прокатку.

Иногда возможна механическая обработка молибдена резанием. Для этого используют инструменты из быстрорежущей стали с такими же углами заточки резцов, как и при резании чугуна.

Достоинства и недостатки молибдена

Благодаря низкой плотности молибдена сплавы на его основе имеют большую удельную прочность.

Высокий модуль упругости.

Высокая коррозионная устойчивость. Молибден не реагирует с плавиковой, соляной, серной кислотами и с большей частью щелочных растворов.

Металл имеет малый температурный коэффициент расширения.

При использовании молибденовых сплавов сварные швы отличаются хрупкостью.

При низких температурах обладает малой пластичностью.

При нагартовке можно упрочнять металл только до температуры 800 ⁰С. При дальнейшем нагревании происходит образный эффект — металл разупрочняется.

Низкий уровень окалийности.

Молибден в организме человека

molibden in a person

Молибден относится к микроэлементам, необходимым человеку. Он содержится преимущественно в костях, почках и печени, а также в головном мозге, щитовидной и поджелудочной железах, надпочечниках.

Роль и функции молибдена для организма:

Суточная потребность в молибдене составляет от 70 до 300 мкг в зависимости от массы тела. В случае дефицита микроэлемента в организме и болезней, которые им вызваны, суточная норма увеличивается.

Основные марки молибдена

В промышленности используется чистый молибден и с различными присадками. Среди наиболее распространенных можно выделить следующие марки:

Сплавы молибдена

Используется два сплава на основе данного металла: с вольфрамом (МВ) и рением (МР).

Сплавы молибдена с вольфрамом необходимы для повышения жаропрочности первого. При этом ухудшается деформируемость и повышается удельный вес. В таких сплавах содержится от 48 % вольфрама и от 49 до 51 % молибдена, остальное — примеси. МВ является тугоплавким, отличается высокой прочностью и устойчивостью к коррозии. Используется для изготовления тонкой проволоки, которая сворачивается в катушки или бухты.

Рений необходим для повышения пластичности молибдена. Сплавы МР содержат более 50 % рения и около 47 % молибдена. Они также используются для производства тонкой проволоки, которая применяется в специальном приборостроении.

Применение молибдена

medicine

Металл используется в разных областях:

Молибден и его сплавы применяются для обшивки сверхзвуковых самолетов и ракет, а также в производстве головных частей самолетов и ракет: они могут использоваться в качестве основного конструкционного материала или служить тепловым экраном.

Молибден значительно повышает прокаливаемость стали, прочность, устойчивость к коррозии и вязкость. Сплавы стали с добавлением молибдена применяют для изготовления ответственных изделий и деталей.

Использование молибдена в цветной металлургии также охватывает сплавы кобальта и хрома. Такая добавка повышает твердость, в результате чего сплав может быть использован для истирающихся кромок деталей. Молибден также входит в состав жаростойких кислотоупорных сплавов на основе хрома, никеля и кобальта.

Так как молибден имеет высокую температуру плавления, его применяют при изготовлении инструментов для горячей обработки стали. Из него также производят стержни для литья под давлением различных сплавов.

Из молибдена делают оборудование, работающее в кислотной среде. Из него также изготавливают нагревательные элементы для печей, которые работают в атмосфере водорода.

Многие соединения молибдена служат катализаторами реакций. Некоторые из них также входят в состав глазурей и красок.

Этот металл устойчив в расплавленном стекле, благодаря чему его применяют при плавке стекла и производстве электродов.

Из молибдена изготавливают детали вакуумных приборов — рентгеновских трубок, электронных ламп и др.

Источник

Молибден

серебристо-белый твёрдый металл

Молибден — химический элемент с атомным номером 42 в периодической системе, обозначается символом Mo (лат. Molybdenum ), ковкий переходный металл серебристо-белого цвета. Главное применение находит в металлургии.

Содержание

История и происхождение названия

Нахождение в природе

Получение

Физические свойства

Химические свойства

При комнатной температуре на воздухе Mo устойчив. Начинает окисляться при 400°C. Выше 600°C быстро окисляется до триоксида МоО3. Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена МоS2 и термолизом молибдата аммония (NH4)6Mo7O24·4H2O.

Мо образует оксид молибдена (IV) МоО2 и ряд оксидов, промежуточных между МоО3 и МоО2.

С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО3 с F2 получают гексафторид молибдена МоF6, бесцветную легкокипящую жидкость. Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды МоHal4 и МоHal5 (Hal = F, Cl, Br). С иодом известен только дийодид молибдена MoI2. Молибден образует оксигалогениды: MoOF4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 и другие.

При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена МоS2, с селеном — диселенид молибдена состава MoSe2. Известны карбиды молибдена Mo2C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена МоSi2.

Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН2О· уМоО3 (парамолибдат аммония 3(NH4)2O·7MoO3·zH2O; СаМоО4, Fe2(МоО4)3 — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО4].

Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М +1 М +3 (МоО4)2, М +1 5М +3 (МоО4)4. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K0,26MoO3 и синяя К0,28МоО3. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Применение

В 2005 мировые поставки молибдена (в пересчёте на чистый молибден) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн (в 2003 — 144,2 тыс. тонн). Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров. Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-э.д.с 780 мкВ/К). Трехокись молибдена(молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока.

Биологическая роль

Микроэлемент

Микроколичества Mo необходимы для нормального развития организмов, используется в составе микроэлементной подкормки, в частности, под ягодные культуры.

Влияет на размножение (у растений).

Токсикология

Пыль молибдена и его соединений раздражает дыхательные пути.

Ссылки

ar:موليبدنم az:Molibden bs:Molibden ca:Molibdè co:Molibdenu cs:Molybden da:Molybdæn de:Molybdän en:Molybdenum eo:Molibdeno es:Molibdeno et:Molübdeen fi:Molybdeeni fr:Molybdène he:מוליבדן hr:Molibden hu:Molibdén id:Molibdenum io:Molibdeno is:Mólýbden it:Molibdeno ja:モリブデン jbo:mlibdena ko:몰리브데넘 ku:Molîbdên la:Molybdenum lb:Molybdän lt:Molibdenas lv:Molibdēns nl:Molybdeen nn:Molybden no:Molybden oc:Molibdèn pl:Molibden pt:Molibdênio ro:Molibden sh:Molibden simple:Molybdenum sk:Molybdén sl:Molibden sr:Молибден sv:Molybden th:โมลิบดีนัม tr:Molibden ug:مولبېدىن uk:Молібден uz:Molibden zh:钼

Источник

Молибден

image001 2 Молибден (лат. – Molybdaenum, Mo), будучи микроэлементом, содержится в организме в небольшом количестве. Однако его нехватка приводит к серьезным последствиям. Нарушается баланс аминокислот, белков. В организме накапливаются токсические продукты жизнедеятельности.

История открытия

Молибден впервые был получен в XVIII в. А до этого времени его соединения из-за внешнего свойства по ошибке отождествляли с другими веществами. Одно из таких соединений, молибденовый блеск или молибденит, MoS2, своей мягкостью и блестящей поверхностью было очень похоже на графит и на свинцовый блеск, PbS.

Данные вещества объединяли общим названием молибден от греч. молюбдос, свинец. В 1778 г. шведский химик Шееле подверг молибденит взаимодействию с азотной кислотой. В результате была получена молибденовая кислота. Затем из молибденовой кислоты был получен оксид молибдена, а из оксида – чистый металлический молибден.

Физические и химические свойства

image002 4В периодической системе элементов Менделеева Мо расположен под № 42 в 6 группе 5 периода. На внешней орбите его атома вращаются 6 электронов, которые он может отдавать или присоединять в ходе реакции с другими веществами. Поэтому валентность переменная, и колеблется от 2 до 6. Чаще всего встречается шестивалентный, Мо(VI).

image003 4

Физиологическое действие

Содержание Мо в организме взрослого человека составляет 8-9 мг. Это количество невелико, гораздо меньше, чем содержание многих других минералов. Именно поэтому его отнесли к микроэлементам. Тем не менее, он играет существенную роль в различных видах обменных или метаболических процессов. В этих процессах участвует Мо (IV), Мо (V), и Мо (VI).

Особенно заметна роль Мо в метаболизме белков и мочевой кислоты. В настоящее время известно около 15 молибденсодержащих ферментов, где микроэлемент выступает в роли кофактора или кофермента, небелкового компонента фермента. Из этих 15 ферментов только 3 присутствуют в организме человека и животных.

Остальные ферменты находятся в тканях высших растений, грибков и водорослей, бактерий, где обеспечивают тканевой рост и метаболизм.

Фермент ксантиноксидаза участвует в пуриновом обмене. С химической точки зрения пурин является азотсодержащим гетероциклическим соединением или азотистым основанием. Химические производные этого соединения – пурины. Данные соединения включены в состав нуклеиновых кислот, в виде т.н. пуриновых оснований, аденина и тимина. Другие азотистые основания гуанин, цитозин и урацил, относятся к пиримидинам, имеющим аналогичную с пуринами структуру.

Строгая последовательность пуринов и пиримидинов обеспечивает уникальность ДНК и РНК (тимин присутствует только в ДНК, урацил – только в РНК). Благодаря этой уникальности достигается видовая и индивидуальная специфичность синтезируемых белков. И все это благодаря пуринам.

image004 3

Однако нуклеиновые кислоты, как и остальные органические соединения, выполнив свои функции, распадаются. Продуктом распада пуриновых оснований является гипоксантин. Он трансформируется в ксантин, а из ксантина образуется мочевая кислота, В неизмененном виде или в виде солей (уратов) она покидает наш организм вместе с мочой.

Ксантиноксидаза обеспечивает последовательное превращение гипоксантина в ксантин, а ксантина – в мочевую кислоту. В этом плане фермент выступает в роли «мусорщика», утилизируя конечные продукты обменных реакций. Сходное с ксантиноксидазой действие оказывает альдегидоксидаза. Этот фермент тоже обеспечивает утилизацию и выведение из организма отработанных пуринов и пиримидинов.

image005 3

Еще один молибденсодержащий фермент, сульфитоксидаза, участвует в обмене аминокислот цистина, цистеина, метионина, и ряда других серосодержащий соединений.

Распад этих соединений сопровождается образованием сульфитов. Под действием сульфитоксидазы токсичные сульфиты преобразуются в нетоксичные сульфаты, которые затем выводятся с мочой. О важности этого фермента красноречиво говорят последствия его дефицита. Патология имеет врожденный характер. Она проявляется сразу, в грудном возрасте, и зачастую приводит к гибели.

Регуляция метаболизма пуринов и пиримидинов позитивно сказывается на азотистом балансе организма. Под его действием усиливается синтез аминокислот. А ведь аминокислоты – строительный материал для белков. Таким образом, микроэлемент оказывает анаболическое действие, способствует синтезу белковых соединений.

Белковый анаболизм, в свою очередь, положительно влияет на состояние многих тканей. Улучшается тканевая регенерация после повреждений. Доказано, что Мо снижает тяжесть воспалительных реакций.

В немалой степени это связано с его антиоксидантным действием. Микроэлемент угнетает свободнорадикальное окисление, и тем самым защищает от повреждения мембраны клеток. При этом он активирует вит. С, являющийся мощным антиоксидантом. Он защищает этот и некоторые другие витамины от разрушения.

Кроме того, Мо укрепляет иммунитет. Под его действием повышается фагоцитарная активность лейкоцитов крови. На другие форменные элементы крови, эритроциты, он также влияет положительно. Он способствует синтезу эритроцитов и гемоглобина, и тем самым предотвращает анемию. В немалой степени это обусловлено тем, что он улучшает усваивание железа.

Усваивание другого микроэлемента, фтора, молибден тоже улучшает. С этим связано укрепление зубов и снижение риска кариеса. А еще Мо повышает прочность костей и связок, предотвращает развитие артритов, и уменьшает суставные боли.

Микроэлемент расширяет просвет бронхов, и предотвращает бронхоспазм. В составе ферментов он обеспечивает тканевое дыхание. В итоге получается, что Мо участвует во всех этапах транспорта кислорода:

Пищеварительная система тоже является точкой приложения. Под его действием активируются ферменты поджелудочной железы. Кроме того, доказано положительное влияние Мо на кишечную микрофлору. В итоге улучшается пищеварение, облегчается всасывание компонентов пищи и формирование каловых масс.

Молибден в составе ферментов усиливает детоксикационую способность печени. Наряду с другими веществами и соединениями он нейтрализует действие алкоголя и ксенобиотиков — поступающих извне ядов. Микроэлемент снижает риск злокачественных новообразований ЖКТ (желудочно-кишечного тракта), а также других систем органов.

Под его действием повышается активность мужских половых гормонов, андрогенов. В итоге стимулируется сперматогенез и потенция. Снижается риск мужского бесплодия, а в пожилом возрасте – аденомы и рака простаты.

Кроме того, микроэлемент улучшает остроту зрения. В детском и в юношеском возрасте Мо вместе с другими минералами, витаминами, стимулирует физический рост и психическое развитие.

Суточная потребность

Точно не определена, и приведенные цифры носят в большей степени рекомендательный характер.

Категория Суточная норма, мкг
Младенцы до 2 лет 5-6
Дети 3-5 лет 8-10
Дети 6-8 лет 10-20
Дети 9-13 лет 20-30
Подростки-мальчики 50-60
Подростки-девочки 40-50
Взрослые мужчины 70-80
Взрослые женщины 70
Беременные 80

При тяжелых заболеваниях, физических нагрузках, потребность в Мо может повышаться до 100 мкг. Некоторые полагают, что в экстремальных ситуациях, при патологических состояниях молибдена нужно еще больше – до 300-400 мкг/сут.

Причины и признаки дефицита

Молибденовый дефицит встречается нечасто. Как правило, он сочетается с дефицитом многих других минералов, а также витаминов. Причины могут быть связаны с патологией ЖКТ, сопровождающейся ухудшением всасывательной способности кишечника.

Потребность в Мо может повышаться при бурном росте, беременности, тяжело протекающих хронических заболеваниях, после перенесенных травм. В этих случаях отмечается относительная недостаточность микроэлемента.

Еще одна причина – употребление рафинированных продуктов. Ведь в процессе очистки из них удаляется большая часть нутриентов (питательных веществ). Да и в натуральной пище со временем Мо становится все меньше и меньше.

Дело в том, что из-за многолетнего возделывания сельскохозяйственных культур, пищевых кормов, почва теряет многие минералы, в т.ч. и Мо.

А есть такие регионы (Южная Африка, Юго-Восточная Африка), где в силу геологических особенностей его в почве изначально мало. Это места, эндемичные по молибденовому дефициту. Поскольку медь и вольфрам являются его антагонистами, то повышение количества этих минералов также приводит к дефициту Mo.

Основная причина медной и вольфрамовой интоксикации связана с работой на вредных производствах или с проживанием в экологически неблагоприятных регионах.

Нехватка Мо проявляется ухудшением мыслительных способностей, раздражительностью, быстрой утомляемостью. Снижается острота зрения, ухудшается адаптация глаз к темноте. Из-за слабого иммунитета пациенты подвержены инфекционным заболеваниям. Нередко отмечается анемия, кариес. Анемия сопровождается гипоксией (дефицитом кислорода) тканей, Гипоксия приводит к учащению сердечных сокращений, тахикардии.

Низкое содержание Мо негативно сказывается на активности молибденсодержащих ферментов. Нарушается синтез мочевой кислоты.

Неутилизированный ксантин в виде камней откладывается в почках с развитием мочекаменной болезни (МКБ). Типичные случаи мужского и женского бесплодия. Дети с дефицитом молибдена отстают в росте и развитии.

Особенно тяжело протекает врожденная несостоятельности сулфитоксидазы. Нарушение метаболизма и накопление токсинов проявляется пищеварительными расстройствами, судорогами, тяжелым поражением центральной нервной системы (ЦНС). Большинство малышей погибает в течение первых 2 лет жизни.

Остальные обречены на инвалидность. В ходе научных исследований ученые выяснили, что в инактивации сульфитоксидазы повинен дефицит молибдена. Без этого микроэлемента фермент не работает.

Источники поступления

В течение суток при сбалансированном питании взрослый человек получает от 75 до 250 мкг Мо. Это количество в целом покрывает суточную потребность в микроэлементе.

Больше всего содержится в белковой пище. Это не только мясо, но и рыба, но и мясные субпродукты (печень, сердце, почки, мозг). Растительные белки, включенные в состав зерновых, бобовых, тоже содержат его большое количество.

image006 3

Содержание Мо в 100 г пищевых продуктов:

Продукт Содержание, мкг/100 г
Говядина 10
Говяжья печень 110
Говяжьи почки 87
Говяжье сердце, мозги 18
Свинина 12
Свиная печень 81
Свиные почки 43
Свиное сердце 19
Курица 16
Печень куриная 55
Яйца куриные 41
Индейка 28
Соя 95
Горох 83
Чечевица 76
Фасоль 39
Какао бобы 41
Овсяная крупа 38
Гречиха 35
Рис 25
Пшеница зерновая 42
Молоко 35
Треска 13
Ставрида 26
Кальмары 20
Шпроты в масле 11
Макаронные изделия 11
Черная смородина

24
Малина 14
Крыжовник 11
Зеленый лук 19

Он теряется при длительной варке пищи. То же самое касается замораживания мяса, субпродуктов и рыбы.

Синтетические аналоги

Его не производят в виде фармпрепаратов. Зато он присутствует в многочисленных БАДах и мультивитаминных комплексах (МультиМакс, Алфавит, Дуовит, Центрум, Витрум, и др.).

Эти препараты используют как общеукрепляющие, иммуностимулирующие средства, в качестве профилактики и вспомогательного лечения болезней ЖКТ, сердца, сосудов, почек, нервной и репродуктивной системы.

image007 2image008 3

В медицине применяют еще один препарат Молибден 99, но не в лечебных, а в диагностических целях. Для диагностики инфаркта, опухолевых процессов, и ряда других заболеваний прибегают к радиоизотопному сканированию.

Здоровый и больной орган неодинаково поглощают радиоизотопы, и эти изменения отчетливо видны в специальном устройстве, гамма-камере.

image010 2

Метаболизм

Поступивший внутрь, он всасывается в желудке и в начальных отделах тонкого кишечника. В зависимости от пищевого источника всасываемость составляет 25-80%, но может приближаться к 100%. Поступивший в кровь микроэлемент частично присутствует в форменных элементах, а частично в плазме, в комплексе с плазменными белками альбуминами.

image011

Вместе с альбуминами он разносится по органам и тканям. Распределение его в организме неравномерное. Относительно много Мо в коже и костной ткани, а также во внутренних органах, главным образом в печени и в почках. Этими же органами, почками и печенью, он и выводится в составе мочи и желчи. При этом в организме он не накапливается.

Взаимодействие с другими веществами

Физиологическим антагонистом молибдена является другой металл, вольфрам. Полагают, что вольфрам вытесняет молибден из ферментов. Натрий и свинец также снижают его активность. С серой и медью он тоже не дружит. Сульфат меди снижает содержание Мо в организме, т.к. усиливает его выведение вместе с желчью.

А молибденсодержащая соль тиомолибдат аммония ухудшает всасывание меди. Одновременно принимать его с железом тоже нельзя. Зато дефицит меди и железа приводит к повышению его уровня в организме. Мо совместим со многими витаминами – вит. А, С, D, Е, группы В за исключением Вит. В12, который он разрушает.

Признаки избытка

Естественным путем только лишь с помощью пищевых продуктов добиться избытка его вряд ли возможно. Ведь микроэлемент не накапливается в организме.

Хотя в некоторых регионах, в т.ч. и в Армении, отмечается высокое содержание молибденовых минералов в почвах. В этих регионах случаи молибденовой интоксикации – не редкость.

Искусственное повышение уровня элемента в почве и воде может быть следствием промышленного загрязнения. Дефицит меди также приводит к повышению уровня Мо в организме.

Повышенный прием молибденсодержащих препаратов тоже может спровоцировать интоксикацию, но лишь теоретически. Дело в том, что токсическая суточная доза Мо – 10-15 мг, а летальная – 50 мг. Для достижения такой дозы препараты нужно поглощать буквально пригоршнями.

Высокий уровень Мо приводит к повышенной активности соответствующих ферментов-оксидаз. В результате повышается уровень мочевой кислоты в организме, развивается молибденовая подагра.

Как и обычная подагра, она проходит с явлениями артрита, изменениями кожи, слизистых оболочек, легких, сердца, почек, в которых откладываются уратные камни.

Остальные симптомы избытка неспецифичны, и встречаются при его недостатке. Появляется анемия, угнетение иммунитета, прогрессирующее снижение массы тела. Лечение направлено на устранение причин и симптомов молибденовой интоксикации. Для снижения уровня Мо назначают препараты серы и меди.

Источник

Оцените статью
Добавить комментарий

Adblock
detector