Оксид ртути как разложить

Свойства оксида ртути и реакция ее разложения

Получение оксида ртути на примере опыта

Оксид ртути — это бинарное соединение кислорода и ртути, формула вещества — HgO. При нормальных условиях это твердое непрочное вещество, в зависимости от дисперсности бывает красного или желтого цвета — основной и важнейший оксид ртути. В природе оксид ртути практически не встречается, исключение — редкий минерал монтроидит. В 1774 году ученый Джозеф Пристли с помощью оксида ртути открыл кислород (реакция разложения оксида ртути).

Свойства оксида ртути

HgO желтого цвета — более химически активное вещество, разлагающееся при температуре 332 градусов Цельсия, краснеющее при нагревании. Красный оксид ртути распадается при 500 °С, а при нагревании меняет свой цвет на черный (эта реакция обратимая). Оксид ртути(II) малорастворим в воде и проявляет слабые основные свойства. Растворяется в концентрированных растворах щелочей, образуя при этом гидроксокомплексы. HgO желтого цвета взаимодействует с NH₃, образуя основания Миллона:

2HgO + NH₃ → [Hg₂N]OH · H₂O + Q

Это вещество вступает в реакцию с кислотами, образуя соответствующие соли. Применяется для получения ртути, а также используется при изготовлении некоторых видов гальванических элементов. Оксид ртути очень токсичен.

Получение оксида ртути (на примере опыта)

Оксид ртути (II) — полезный реактив, из которого в лабораторных условиях можно получить разнообразные соли ртути, к примеру хлорид или ацетат ртути(II). Ацетат ртути(II) используется в органическом синтезе (например, для получения изопропилата алюминия), а с помощью Hg­Cl₂ можно получить активированную амальгаму магния.

Для проведения опыта потребуется оборудование:

Используемые реактивы:

Техника безопасности во время проведения опыта

Оксиды азота (II) и (IV) ядовиты и канцерогенны, работать с ним необходимо очень осторожно. Соли ртути токсичны для людей и опасны для окружающей среды. Ядовитый нитрат ртути легко всасывается через кожу. Работать необходимо под тягой и с обратным холодильником, так как отходящие газы часто содержат пары ртути, опасные сами по себе.

Процесс синтеза оксида ртути

В пробирке взвешивают 30 г (0,15 моль) ртути. В колбу на 250 мл с обратным холодильником наливают 60 мл (0,9 моль) HNO₃. Пипеткой небольшими порциями ртуть добавляют в кислоту — тут же происходит реакция. Затем снова надевают обратный холодильник. Раствор нагревается и «закипает» от сильного выделения диоксида азота. По мере завершения реакции выделение бурого газа прекращается и раствор в колбе становится бесцветным. Уравнение реакции:

Hg + 4H­NO₃ => Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Чтобы предотвратить образование нитрата ртути(I), азотную кислоту берут в избытке. Жидкость остывает, и к ней добавляют HCl или NaCl — это проба на наличие ртути(I) Hg₂²⁺. При выпадении осадка Hg₂­Cl₂ в растворе присутствует ртуть (I). К раствору необходимо добавить немного азотной кислоты, затем нагреть. При отрицательной пробе на наличие ртути(I) раствор медленно выливают в 250 мл 4М раствора гидроксида натрия. При этом образуется оранжевый осадок оксида ртути(II) HgO, который нужно отфильтровать. Уравнение реакции:

Hg(NO₃)₂ + 2NaOH => HgO + 2NaNO₃ + H₂O

Продукт промывают водой на фильтре и высушивают до постоянной массы в эксикаторе над силикагелем. Выход оксида ртути (II) составляет 32,467 г.

При проведении опытов с оксидом ртути следует строго соблюдать правила техники безопасности. Здесь вы найдете безопасные опыты, которые можно проводить дома.

Обезвреживание отходов ртути

Весь фильтрат и промывные воды собирают в большой стакан, при необходимости реакцию раствора доводят до щелочной и добавляют избыток сульфида натрия. При этом образуется черный сульфид ртути HgS, который можно слить в канализацию.

Запрещено выливать в раковину растворимые соли ртути. Полученный оксид ртути хранится в плотно закрытых банках.

Реакция разложения оксида ртути

Получение кислорода в лабораторных условиях основано на разложении непрочных кислородсодержащих соединений, в частности бертолетовой соли, марганцовокислого калия, перекиси натрия и окиси ртути. При нагревании эти вещества разлагаются с выделением кислорода. Реакцию разложения оксида ртути можно продемонстрировать в опыте.

Чтобы провести такой эксперимент, необходимо взять пробирку из тугоплавкого стекла с согнутым нижним концом (длина 17 см, диаметр 1,5 см, длиной 3 см). В нижний конец насыпают 3—5 г красной окиси ртути. В укрепленную в штативе пробирку в наклонном положении вставляют резиновую пробку с отводной трубкой. По ней выделяющийся при нагревании кислород отводится в кристаллизатор с водой.

При нагревании красной окиси ртути до 500 °С из отводной трубки будет выделяться кислород, а внутренние стенки пробирки покроются капельками. Кислород плохо растворяется в воде, поэтому его собирают, вытесняя воду после полного удаления воздуха из прибора.

После завершения опыта необходимо вынуть отводную трубку из кристаллизатора с водой, погасить горелку и открыть пробку только после полного остывания пробирки (пары ртути очень ядовиты). Вместо пробирки можно использовать реторту с приемником для ртути. Из 10 г красной окиси ртути получают 500 мл кислорода. Уравнение реакции разложения оксида ртути:

Внимание! В эксперименте использованы токсичные и опасные для здоровья вещества. Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно.

Источник

Оксид ртути II

Оксид ртути II
Систематическое наименование	Оксид ртути II
Хим. формула	HgO
Состояние	твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Молярная масса	216.59 г/моль г/моль
Плотность	около 10 г/см³
Температура
• разложения	500 °C
Энтальпия
• образования	90,458 кДж/моль
Растворимость
• в воде	нерастворим
Рег. номер CAS	[21908-53-2]
PubChem	30856
Рег. номер EINECS	244-654-7
SMILES
RTECS	OW8750000
ChEBI	81882
Номер ООН	1641
Предельная концентрация	0.0003 мг/м3 (в пересчёте на Hg)
ЛД50	18 мг/кг
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид ртути II — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита. Очень ядовит.

Содержание

История

В 1774 году с помощью оксида ртути II Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути II щелочами, например:

HgS + 2 NaOH → HgO ↓ + Na₂S + H₂O

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH₃ с образованием основания Миллона:

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Токсикология

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

Источник

Оксид ртути(II)

Оксид ртути(II)
Общие
Систематическое наименование	Оксид ртути(II)
Химическая формула	HgO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Отн. молек. масса	216.5 а. е. м.
Молярная масса	216.59 г/моль г/моль
Плотность	около 10 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	500 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	нерастворим г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[21908-53-2]

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

Содержание

История

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH₃ с образованием основания Миллона:

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

Источник

Структура оксида ртути (Hg2O), свойства, применение

оксид ртути (I), чья химическая формула представлена ​​как Hg₂Или это соединение в твердой фазе, считающееся токсичным и нестабильным с химической точки зрения, превращающееся в ртуть в ее элементарной форме и оксид ртути (II).

Есть только два химических вещества, которые могут образовывать ртуть в сочетании с кислородом, потому что этот металл имеет две уникальные степени окисления (Hg). + и рт 2+ ): оксид ртути (I) и оксид ртути (II). Оксид ртути (II) находится в состоянии твердой агрегации, получая в двух относительно стабильных кристаллических формах.

Это соединение также известно просто как оксид ртути, поэтому только этот вид будет рассматриваться в дальнейшем. Очень распространенная реакция, которая происходит с этим веществом, заключается в том, что при нагревании происходит разложение с образованием ртути и газообразного кислорода в эндотермическом процессе..

Химическая структура

Структура киновари основана на примитивных гексагональных клетках (hP6) с тригональной симметрией, спиральная ось которых ориентирована влево (P3)₂21); вместо этого структура монодита орторомбическая, основанная на примитивной сетке, которая формирует плоскости скольжения, перпендикулярные трем осям (Pnma).

Напротив, две формы оксида ртути могут быть визуально различимы, потому что одна красная, а другая желтая. Это различие в цвете происходит благодаря размерам частицы, потому что две формы имеют одинаковую структуру.

Чтобы получить красную форму оксида ртути, можно прибегнуть к нагреву металлической ртути в присутствии кислорода при температуре около 350 ° C или к процессу пиролиза нитрата ртути (II) (Hg (NO.).₃)₂).

Таким же образом, для получения желтой формы этого оксида можно прибегнуть к осаждению иона Hg 2+ в водной форме с основанием.

свойства

— Он имеет температуру плавления приблизительно 500 ° С (эквивалентную 773 К), выше которой он подвергается разложению, и молярную массу или молекулярную массу 216,59 г / моль..

— Он находится в состоянии сплошной агрегации разных цветов: оранжевого, красного или желтого в зависимости от степени рассеивания..

— Это оксид неорганической природы, доля которого в кислороде составляет 1: 1, что делает его бинарным видом.

— Он считается нерастворимым в аммиаке, ацетоне, эфире и спирте, а также в других растворителях органической природы..

— Его растворимость в воде очень низкая, составляет примерно 0,0053 г / 100 мл при стандартной температуре (25 ° C) и увеличивается с ростом температуры.

— Это считается растворимым в большинстве кислот; однако желтая форма проявляет большую реакционную способность и большую растворяющую способность.

— Когда оксид ртути подвергается воздействию воздуха, он подвергается разложению, а его красная форма подвергается воздействию источников света..

— При нагревании до температуры, при которой он разлагается, он выделяет ртутные газы с высокой токсичностью.

— Только при нагревании до 300-350 ° C можно сочетать ртуть с кислородом с экономической эффективностью.

приложений

Он используется в качестве прекурсора при получении элементарной ртути, поскольку он довольно легко подвергается процессам разложения; в свою очередь, когда он разлагается, он производит кислород в газообразной форме.

Подобным образом, этот оксид неорганической природы используется в качестве титранта или титрантного агента стандартного типа для анионных частиц, поскольку образуется соединение, которое имеет большую стабильность, чем его исходная форма..

В этом смысле оксид ртути растворяется, когда он обнаруживается в концентрированных растворах основных веществ, образуя соединения, называемые гидроксокомплеями..

Эти соединения представляют собой комплексы со структурой М_х(ОН)_и, где М представляет собой атом металла, а индексы x и y представляют количество раз, когда этот вид обнаружен в молекуле. Они очень полезны в химических исследованиях.

Кроме того, оксид ртути (II) можно использовать в лабораториях для производства различных солей металлов; например, ацетат ртути (II), который используется в процессах органического синтеза.

Это соединение также используется при смешивании с графитом в качестве материала для катодного электрода при производстве ртутных батарей и элементов электрического типа из оксида ртути и цинка..

риски

— Это вещество, которое проявляет основные характеристики в очень слабой форме, является очень полезным реагентом для различных применений, таких как упомянутые ранее, но в то же время оно представляет значительный риск для человека при воздействии этого.

— Оксид ртути обладает высокой токсичностью и способен всасываться через дыхательные пути, поскольку он выделяет раздражающие газы, когда он находится в форме аэрозоля, а также чрезвычайно токсичен, если он попадает в организм или поглощается кожей при непосредственном контакте с этим.

— Это соединение вызывает раздражение глаз и может привести к повреждению почек, что впоследствии приводит к проблемам с почечной недостаточностью..

— Когда это химическое вещество так или иначе потребляется водными видами, оно накапливается в них и воздействует на организм людей, которые регулярно их потребляют..

— Нагревание оксида ртути приводит к образованию паров ртути, которые обладают высокой токсичностью в дополнение к газообразному кислороду, что увеличивает риск воспламеняемости; то есть, чтобы произвести огни и улучшить сгорание в этих.

— Этот неорганический оксид обладает сильным окислительным поведением, при котором он вызывает бурные реакции при контакте с восстановителями и некоторыми химическими веществами, такими как хлорид серы (Cl₂S₂), перекись водорода (H₂О₂), хлор и магний (только при нагревании).

Источник

Соединения ртути(II). Оксид ртути(II)

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе.

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH₃ с образованием основания Миллона:

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов. Обладает сильным токсическим действием.

Соли ртути(II). Их гидролиз.

При нагревании сулема разлагается:

В водных растворах сулема подвергается гидролизу:

HgCl₂ + HOH = Hg(OH)Cl + HCl

Соли ртути, в отличие от соединений кадмия и цинка, взаимодействуют с аммиаком иначе:

Сульфид ртути.

Сульфид ртути(II) — неорганическое бинарное соединение ртути с серой, имеющее химическую формулу HgS. Нерастворимо в воде.

Существует в двух модификациях: α-HgS (тригональная сингония) и β-HgS (кубическая сингония). Первая, ярко-красная, при нагревании свыше 345 °C превращается во вторую, имеющую чёрный цвет. В природе α-модификация распространена в виде рудного ртутного минерала киновари, β-модификация — минерал метациннабарит.

Не растворим в разбавленных кислотах. Реагирует с раствором сульфида натрия, царской водкой, горячей соляной кислотой, горячей азотной кислотой.

Источник