Оксид ртути как разложить

woman 97088 1920 Советы на день

Свойства оксида ртути и реакция ее разложения

Получение оксида ртути на примере опыта

Оксид ртути — это бинарное соединение кислорода и ртути, формула вещества — HgO. При нормальных условиях это твердое непрочное вещество, в зависимости от дисперсности бывает красного или желтого цвета — основной и важнейший оксид ртути. В природе оксид ртути практически не встречается, исключение — редкий минерал монтроидит. В 1774 году ученый Джозеф Пристли с помощью оксида ртути открыл кислород (реакция разложения оксида ртути).

Свойства оксида ртути

HgO желтого цвета — более химически активное вещество, разлагающееся при температуре 332 градусов Цельсия, краснеющее при нагревании. Красный оксид ртути распадается при 500 °С, а при нагревании меняет свой цвет на черный (эта реакция обратимая). Оксид ртути(II) малорастворим в воде и проявляет слабые основные свойства. Растворяется в концентрированных растворах щелочей, образуя при этом гидроксокомплексы. HgO желтого цвета взаимодействует с NH₃, образуя основания Миллона:

2HgO + NH₃ → [Hg₂N]OH · H₂O + Q

Это вещество вступает в реакцию с кислотами, образуя соответствующие соли. Применяется для получения ртути, а также используется при изготовлении некоторых видов гальванических элементов. Оксид ртути очень токсичен.

Получение оксида ртути (на примере опыта)

Оксид ртути (II) — полезный реактив, из которого в лабораторных условиях можно получить разнообразные соли ртути, к примеру хлорид или ацетат ртути(II). Ацетат ртути(II) используется в органическом синтезе (например, для получения изопропилата алюминия), а с помощью Hg­Cl₂ можно получить активированную амальгаму магния.

Для проведения опыта потребуется оборудование:

Используемые реактивы:

Техника безопасности во время проведения опыта

Оксиды азота (II) и (IV) ядовиты и канцерогенны, работать с ним необходимо очень осторожно. Соли ртути токсичны для людей и опасны для окружающей среды. Ядовитый нитрат ртути легко всасывается через кожу. Работать необходимо под тягой и с обратным холодильником, так как отходящие газы часто содержат пары ртути, опасные сами по себе.

Процесс синтеза оксида ртути

В пробирке взвешивают 30 г (0,15 моль) ртути. В колбу на 250 мл с обратным холодильником наливают 60 мл (0,9 моль) HNO₃. Пипеткой небольшими порциями ртуть добавляют в кислоту — тут же происходит реакция. Затем снова надевают обратный холодильник. Раствор нагревается и «закипает» от сильного выделения диоксида азота. По мере завершения реакции выделение бурого газа прекращается и раствор в колбе становится бесцветным. Уравнение реакции:

Hg + 4H­NO₃ => Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Чтобы предотвратить образование нитрата ртути(I), азотную кислоту берут в избытке. Жидкость остывает, и к ней добавляют HCl или NaCl — это проба на наличие ртути(I) Hg₂²⁺. При выпадении осадка Hg₂­Cl₂ в растворе присутствует ртуть (I). К раствору необходимо добавить немного азотной кислоты, затем нагреть. При отрицательной пробе на наличие ртути(I) раствор медленно выливают в 250 мл 4М раствора гидроксида натрия. При этом образуется оранжевый осадок оксида ртути(II) HgO, который нужно отфильтровать. Уравнение реакции:

Hg(NO₃)₂ + 2NaOH => HgO + 2NaNO₃ + H₂O

Продукт промывают водой на фильтре и высушивают до постоянной массы в эксикаторе над силикагелем. Выход оксида ртути (II) составляет 32,467 г.

При проведении опытов с оксидом ртути следует строго соблюдать правила техники безопасности. Здесь вы найдете безопасные опыты, которые можно проводить дома.

Обезвреживание отходов ртути

Весь фильтрат и промывные воды собирают в большой стакан, при необходимости реакцию раствора доводят до щелочной и добавляют избыток сульфида натрия. При этом образуется черный сульфид ртути HgS, который можно слить в канализацию.

Запрещено выливать в раковину растворимые соли ртути. Полученный оксид ртути хранится в плотно закрытых банках.

Реакция разложения оксида ртути

Получение кислорода в лабораторных условиях основано на разложении непрочных кислородсодержащих соединений, в частности бертолетовой соли, марганцовокислого калия, перекиси натрия и окиси ртути. При нагревании эти вещества разлагаются с выделением кислорода. Реакцию разложения оксида ртути можно продемонстрировать в опыте.

Чтобы провести такой эксперимент, необходимо взять пробирку из тугоплавкого стекла с согнутым нижним концом (длина 17 см, диаметр 1,5 см, длиной 3 см). В нижний конец насыпают 3—5 г красной окиси ртути. В укрепленную в штативе пробирку в наклонном положении вставляют резиновую пробку с отводной трубкой. По ней выделяющийся при нагревании кислород отводится в кристаллизатор с водой.

При нагревании красной окиси ртути до 500 °С из отводной трубки будет выделяться кислород, а внутренние стенки пробирки покроются капельками. Кислород плохо растворяется в воде, поэтому его собирают, вытесняя воду после полного удаления воздуха из прибора.

После завершения опыта необходимо вынуть отводную трубку из кристаллизатора с водой, погасить горелку и открыть пробку только после полного остывания пробирки (пары ртути очень ядовиты). Вместо пробирки можно использовать реторту с приемником для ртути. Из 10 г красной окиси ртути получают 500 мл кислорода. Уравнение реакции разложения оксида ртути:

Внимание! В эксперименте использованы токсичные и опасные для здоровья вещества. Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно.

Источник

Оксид ртути II

1585610549 oksid rtuti ii

Оксид ртути II
1585610540 oksid rtuti ii
Систематическое
наименование
Оксид ртути II
Хим. формула HgO
Состояние твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Молярная масса 216.59 г/моль г/моль
Плотность около 10 г/см³
Температура
• разложения 500 °C
Энтальпия
• образования 90,458 кДж/моль
Растворимость
• в воде нерастворим
Рег. номер CAS [21908-53-2]
PubChem 30856
Рег. номер EINECS 244-654-7
SMILES
RTECS OW8750000
ChEBI 81882
Номер ООН 1641
Предельная концентрация 0.0003 мг/м3 (в пересчёте на Hg)
ЛД50 18 мг/кг
Пиктограммы ECB 1585610723 danger1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид ртути II — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита. Очень ядовит.

Содержание

История

В 1774 году с помощью оксида ртути II Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути II щелочами, например:

HgS + 2 NaOH → HgO ↓ + Na2S + H2O

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

1585610564 oksid rtuti ii3

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

1585610576 oksid rtuti ii5

Токсикология

1585610585 oksid rtuti ii2

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

Источник

Оксид ртути(II)

Оксид ртути(II)
200px HgOpowder
200px Montroydite 3D ionic
Общие
Систематическое наименование Оксид ртути(II)
Химическая формула HgO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Отн. молек. масса 216.5 а. е. м.
Молярная масса 216.59 г/моль г/моль
Плотность около 10 г/см³
Термические свойства
Температура разложения 500 °C
Химические свойства
Растворимость в воде нерастворим г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [21908-53-2]

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

Содержание

История

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

65101e8c9476afca38c8719766e7ed61 6fe711e4edaba0edbcceca12eb46296e

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

a6f66ae3e882bfbf9cc26d1f61de4772

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:

e64a47ddec9bd3a88d90f74faf019e35

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

Источник

Структура оксида ртути (Hg2O), свойства, применение

оксид ртути (I), чья химическая формула представлена ​​как Hg2Или это соединение в твердой фазе, считающееся токсичным и нестабильным с химической точки зрения, превращающееся в ртуть в ее элементарной форме и оксид ртути (II).

Есть только два химических вещества, которые могут образовывать ртуть в сочетании с кислородом, потому что этот металл имеет две уникальные степени окисления (Hg). + и рт 2+ ): оксид ртути (I) и оксид ртути (II). Оксид ртути (II) находится в состоянии твердой агрегации, получая в двух относительно стабильных кристаллических формах.

xido de mercurio hg2o estructura propiedades usos

Это соединение также известно просто как оксид ртути, поэтому только этот вид будет рассматриваться в дальнейшем. Очень распространенная реакция, которая происходит с этим веществом, заключается в том, что при нагревании происходит разложение с образованием ртути и газообразного кислорода в эндотермическом процессе..

Химическая структура

Структура киновари основана на примитивных гексагональных клетках (hP6) с тригональной симметрией, спиральная ось которых ориентирована влево (P3)221); вместо этого структура монодита орторомбическая, основанная на примитивной сетке, которая формирует плоскости скольжения, перпендикулярные трем осям (Pnma).

Напротив, две формы оксида ртути могут быть визуально различимы, потому что одна красная, а другая желтая. Это различие в цвете происходит благодаря размерам частицы, потому что две формы имеют одинаковую структуру.

Чтобы получить красную форму оксида ртути, можно прибегнуть к нагреву металлической ртути в присутствии кислорода при температуре около 350 ° C или к процессу пиролиза нитрата ртути (II) (Hg (NO.).3)2).

Таким же образом, для получения желтой формы этого оксида можно прибегнуть к осаждению иона Hg 2+ в водной форме с основанием.

свойства

— Он имеет температуру плавления приблизительно 500 ° С (эквивалентную 773 К), выше которой он подвергается разложению, и молярную массу или молекулярную массу 216,59 г / моль..

— Он находится в состоянии сплошной агрегации разных цветов: оранжевого, красного или желтого в зависимости от степени рассеивания..

— Это оксид неорганической природы, доля которого в кислороде составляет 1: 1, что делает его бинарным видом.

— Он считается нерастворимым в аммиаке, ацетоне, эфире и спирте, а также в других растворителях органической природы..

— Его растворимость в воде очень низкая, составляет примерно 0,0053 г / 100 мл при стандартной температуре (25 ° C) и увеличивается с ростом температуры.

— Это считается растворимым в большинстве кислот; однако желтая форма проявляет большую реакционную способность и большую растворяющую способность.

— Когда оксид ртути подвергается воздействию воздуха, он подвергается разложению, а его красная форма подвергается воздействию источников света..

— При нагревании до температуры, при которой он разлагается, он выделяет ртутные газы с высокой токсичностью.

— Только при нагревании до 300-350 ° C можно сочетать ртуть с кислородом с экономической эффективностью.

приложений

Он используется в качестве прекурсора при получении элементарной ртути, поскольку он довольно легко подвергается процессам разложения; в свою очередь, когда он разлагается, он производит кислород в газообразной форме.

Подобным образом, этот оксид неорганической природы используется в качестве титранта или титрантного агента стандартного типа для анионных частиц, поскольку образуется соединение, которое имеет большую стабильность, чем его исходная форма..

В этом смысле оксид ртути растворяется, когда он обнаруживается в концентрированных растворах основных веществ, образуя соединения, называемые гидроксокомплеями..

Эти соединения представляют собой комплексы со структурой Мх(ОН)и, где М представляет собой атом металла, а индексы x и y представляют количество раз, когда этот вид обнаружен в молекуле. Они очень полезны в химических исследованиях.

Кроме того, оксид ртути (II) можно использовать в лабораториях для производства различных солей металлов; например, ацетат ртути (II), который используется в процессах органического синтеза.

Это соединение также используется при смешивании с графитом в качестве материала для катодного электрода при производстве ртутных батарей и элементов электрического типа из оксида ртути и цинка..

риски

— Это вещество, которое проявляет основные характеристики в очень слабой форме, является очень полезным реагентом для различных применений, таких как упомянутые ранее, но в то же время оно представляет значительный риск для человека при воздействии этого.

— Оксид ртути обладает высокой токсичностью и способен всасываться через дыхательные пути, поскольку он выделяет раздражающие газы, когда он находится в форме аэрозоля, а также чрезвычайно токсичен, если он попадает в организм или поглощается кожей при непосредственном контакте с этим.

— Это соединение вызывает раздражение глаз и может привести к повреждению почек, что впоследствии приводит к проблемам с почечной недостаточностью..

— Когда это химическое вещество так или иначе потребляется водными видами, оно накапливается в них и воздействует на организм людей, которые регулярно их потребляют..

— Нагревание оксида ртути приводит к образованию паров ртути, которые обладают высокой токсичностью в дополнение к газообразному кислороду, что увеличивает риск воспламеняемости; то есть, чтобы произвести огни и улучшить сгорание в этих.

— Этот неорганический оксид обладает сильным окислительным поведением, при котором он вызывает бурные реакции при контакте с восстановителями и некоторыми химическими веществами, такими как хлорид серы (Cl2S2), перекись водорода (H2О2), хлор и магний (только при нагревании).

Источник

Соединения ртути(II). Оксид ртути(II)

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе.

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

image002

image003

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

image004

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:

image005

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов. Обладает сильным токсическим действием.

Соли ртути(II). Их гидролиз.

При нагревании сулема разлагается:

В водных растворах сулема подвергается гидролизу:

HgCl2 + HOH = Hg(OH)Cl + HCl

Соли ртути, в отличие от соединений кадмия и цинка, взаимодействуют с аммиаком иначе:

Сульфид ртути.

Сульфид ртути(II) — неорганическое бинарное соединение ртути с серой, имеющее химическую формулу HgS. Нерастворимо в воде.

Существует в двух модификациях: α-HgS (тригональная сингония) и β-HgS (кубическая сингония). Первая, ярко-красная, при нагревании свыше 345 °C превращается во вторую, имеющую чёрный цвет. В природе α-модификация распространена в виде рудного ртутного минерала киновари, β-модификация — минерал метациннабарит.

Не растворим в разбавленных кислотах. Реагирует с раствором сульфида натрия, царской водкой, горячей соляной кислотой, горячей азотной кислотой.

Источник

Оцените статью
Добавить комментарий

Adblock
detector